थॉमसन मॉडल
इस मॉडल के अनुसार परमाणु धनायन की तरह होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन उसी प्रकार पाए जाते हैं । जैसे तरबूज में बीज पाए जाते हैं इसे प्लम पुडिंग मॉडल या तरबूज मॉडल भी करते हैं ।
रदरफोर्ड मॉडल
इस मॉडल के अनुसार परमाणु में धन आवेशित नाभिक में पाए जाते हैं और इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते पाए जाते हैं ।
नील्स बोर मॉडल
इस मॉडल के अनुसार इलेक्ट्रॉन नाभि के चारो और अलग-अलग ऊर्जा तान में पाए जाते हैं जिन्हें कोर्स कहा जाता है , प्रथम कोष की ऊर्जा सबसे कम तथा स्थाई तत्व सबसे अधिक, बाहत्म कोश की ऊर्जा सर्वाधिक और स्थायित्व सबसे कम ।
अभीकेंद्रीय बल = अपकेंद्रीय बल
अतः इलेक्ट्रॉन एक निश्चित पथ पर चक्कर लगाता रहता है
परमाणु में इलेक्ट्रॉन का वितरण
Electron orbit
Sab shell
Shell
एक परमाणु में को संख्या (n) = अन्नत (infinite)
एक कोश में उपकोश संख्या = n के बराबर
S, p, d, f
एक कोश में कक्षक संख्या =n2
एक कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉन=2n2
एक कक्षक में अधिकतम इलेक्ट्रॉन =2e-
परमाणु में इलेक्ट्रॉन का विवरण
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
परमाणु की करण प्रतीकआवेश नाम करता स्थिति जे जे थॉमसन गोल्डस्टीन जैम्स चैन्डविक स्टोनी
अन्य परमाण्विक कण
मेसाॅन :- परमाणु का सबसे भारी कण इलेक्ट्रॉन से 200 गुना भारी खोजकर्ता यूकावा
न्यूट्रिनो :- परमाणु का सबसे हल्का का खोजकर्ता पोलिंग
पाजिटान :- एंण्डरसन खोजकर्ता
एन्टिप्रोटान :- खोजकर्ता सैगरे
इलेक्ट्रॉन के अलावा सभी प्रमाण्विक कण नाभिक में पाए जाते हैं
उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन संख्या समान होती है
अष्टक नियम
लुईस ने दिया
इस नियम के अनुसार किसी परमाणु के स्थायित्व के लिए उसके बाहत्म होश में कम से कम 8 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए
अपवाद हीलियम सबसे अधिक स्थाई